亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应形成Na2HPO3。
（1）亚磷酸是______酸。
（2）PCl3的水解可能产生亚磷酸，反应式为____________________________________。
（3）H3PO3：H3PO3H ++ H2PO3-溶液中存在电离平衡。
1，在特定温度下为0。
10摩尔溶液L-1 H3PO3 pH = 1。
6，即溶液中的c（H +）= 2。
5 x 10-2 mol和中点; L-1
在此温度下，先前电离平衡的平衡常数为K = ________________（仅考虑了H3PO3的第一次电离，结果保留了两个有效数字）。
2由于H3PO3的性质，可以假定稀释的Na2HPO3溶液的pH __________ 7（完整的“”，“ =”或“”）。
（4）亚磷酸可高度还原，并将Cu2 +还原为金属元素。亚磷酸与硫酸铜溶液的反应式如下。（5）Na2HPO3电解液也能得到亚磷酸。设备原理图如下。反应_____________________________________2产物室中反应的离子方程式为体积2的________________________________________（6）。
在0 L密闭容器中，物质D在T°C下反应，试剂量与产物物质的比例与时间t的关系为：根据图示回答以下问题。化学反应公式为_________。
如果保持2个容器的体积2，则第5分钟。
0L不变化，条件变化，平衡运动如图所示。第四分钟反应温度（T4）与第六分钟反应温度（T6）之间的关系为T4T6，其满足反应的平衡常数K4_____。“”，“ =”或“”）K6。
3如果7分钟后物质D的量增加，则物质A的量正确变化（图中的数字a，b，c回答）
化工助剂用户2017-04-30
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